interacciones intramoleculares

 Las fuerzas intramoleculares, son aquellas que mantienen juntos a los átomos que forman una molécula. Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

 Se clasifican en tres: 

Enlace Iónico: En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

Enlace covalente: Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.

Este tipo de enlace a su vez se divide en dos: 

Un enlace covalente polar es un enlace covalente entre dos átomos donde los electrones que forman el enlace están desigualmente distribuidos. Esto provoca que la molécula tenga un ligero momento dipolar eléctrico en el que un extremo es ligeramente positivo y el otro ligeramente negativo. un ejemplo de el es el Yoduro de hidrógeno (HI)

Enlace covalente no polar: Un enlace covalente puro o enlace covalente no polar, existe cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Si los átomos enlazados son no metales idénticos los electrones son compartidos por igual, por lo que se produce un enlace covalente puro, también llamado enlace covalente no polar.un ejemplo de este enlace son el Cl2, H2.

Enlace metálico: El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones). Un ejemplo son enlace entre las moleculas de oro(Au), plata (Ag).